Un cristal désigne tout matériau solide dont les particules constitutives, telles que des atomes, des ions ou des molécules, sont agencées ou organisées de manière répétitive dans toutes les directions. La cristallographie est l'étude scientifique des cristaux et comment ils se forment pendant que la cristallisation ou la solidification se définit comme la formation de cristaux.
Le mot «cristal» a des origines grecques. Le mot est dérivé du mot grec «krustallos» qui signifie «glace» et «cristal de roche». Des exemples de cristaux comprennent les diamants et les flocons de neige.
Types de cristaux
Il existe deux méthodes et méthodes communes pour classer les cristaux. L'une des méthodes consiste à les regrouper en fonction de leur structure tandis que l'autre les groupe en fonction de leurs propriétés physiques et chimiques.
Regroupement par forme
Sous cette catégorisation, il existe sept types de cristaux. Elles sont:
Isométrique ou cubique
Ce type n'est pas toujours un cube. Sous ce type, il y a aussi des octaèdres et des dodécaèdres.
Hexagonal
Ce type de cristal est un prisme à six côtés. La section de ce type forme un hexagone.
quadrilatère
Ce cristal est presque similaire à un cristal cubique, mais il est plus long sur un axe que d'autres, ce qui conduit à la formation de doubles pyramides et de prismes.
Triclinique
Ce cristal n'est pas symétrique d'un côté à l'autre, formant ainsi différentes formes.
Monoclinique
Ce type conduit à la formation de prismes et de doubles pyramides et ressemble à des cristaux tétragonaux tordus.
Orthorhombique
Ce cristal en est un dont la section est un prisme ou une double pyramide avec un losange pour une base.
Trigone
Ce type a un axe de rotation triple, contrairement à l'axe de rotation à six côtés du cristal hexagonal.
Regroupement par propriétés
Dans ce groupe, il existe quatre types de cristaux. Elles sont:
Cristaux ioniques
Ce type de cristal en est un dont les atomes constituants sont maintenus ensemble par des liaisons ioniques ou chargées ou simplement par des forces électrostatiques. Un atome chargé négativement est tiré par un atome chargé positivement, etc. Le modèle dépend des charges. Les ions négatifs et positifs alternent. Ce type de cristal est souvent dur et fond à haute température. Un exemple de ce type est le sel de table.
Cristaux Moléculaires
Ces cristaux sont formés après que les molécules ont été maintenues ensemble par des liaisons hydrogène, qui sont faibles. Comme ils sont formés par la réunion de molécules, ils sont relativement mous et fondent à basse température. Un exemple de ce type de cristal est le saccharose.
Cristaux Covalents
Ces cristaux sont ceux dont les atomes sont liés par des liaisons covalentes. Les liaisons covalentes sont extrêmement difficiles et nécessitent beaucoup d'efforts pour se briser. En conséquence, les cristaux résultants partagent les qualités de résistance et de fusion à très haute température. Un exemple d'un tel cristal est un diamant.
Cristaux Métalliques
Ces cristaux sont en métal. En conséquence, ils sont de bons conducteurs d’électricité et de chaleur. Les points de fusion de ces cristaux dépendent uniquement du métal utilisé dans le cristal, bien qu'ils soient généralement lourds et aient des points de fusion élevés. Un exemple d'un tel cristal est une pépite d'or.
