Quelle Est La Différence Entre Un Cation Et Un Anion?

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À l'exception des gaz nobles, les atomes de la plupart des éléments sont instables dans des conditions normales. Pour qu'ils deviennent stables, ils gagnent ou perdent un ou plusieurs électrons de valence et deviennent des ions. Le gain ou la perte donne aux ions une charge positive ou négative. Les ions avec une charge positive nette sont appelés des cations, tandis que ceux avec une charge négative nette sont des anions. Ces charges opposées, également appelées attraction électrostatique, entraînent souvent des liaisons ioniques entre les atomes ou les molécules. Un exposant «-» est le signe utilisé après la formule chimique pour indiquer les charges négatives, tandis que l’exposant «+» est le symbole utilisé sur la formule chimique pour indiquer une charge positive. Des exemples de ces indications sont l'ammonium (NH4 +), l'argent (Ag +), le sulfate (SO42-) et l'hydroxyde (OH-). Un exemple de liaison ionique entre le potassium (K +) et le chlore (Cl-) est le chlorure de potassium (KCl).

Qu'est-ce qui détermine la perte ou le gain d'électrons?

Basé sur la position des éléments sur le tableau périodique, les métaux alcalins et alcalins dans la plupart des cas forment des cations. D'autre part, les halogènes et de nombreux autres non-métaux forment des anions. Les métaux alcalins perdent un électron, les métaux alcalins perdent deux électrons et l'aluminium et les autres éléments du groupe trois perdent trois électrons. Au contraire, les halogènes gagnent un électron; les éléments du groupe 6A gagnent deux électrons tandis que les éléments du groupe 5A gagnent trois électrons. Un ou plusieurs atomes et molécules peuvent former un anion. Si l'anion est formé par un atome, on parle d'anion monoatomique. Cependant, lorsqu'il est formé par deux atomes ou molécules ou plus, il s'agit d'un anion polyatomique. La perte d'un, deux ou trois électrons entraîne la formation de cations monovalents, divalents et trivalents, respectivement.

Différences entre un cation et un anion

La première différence est que les anions ont des charges électriques négatives alors que les cations ont des charges électriques positives. Deuxièmement, lors de l'électrolyse, les anions se déplacent vers l'électrode positive qui est appelée l'anode. Cependant, les cations migrent vers l'électrode négative appelée cathode. Une autre différence entre les deux ions est que les anions ont plus d’électrons que de protons alors que les cations ont plus de protons que d’électrons. Ensuite, il y a la différence due à l'étymologie des mots. Anion vient du mot grec «ano» qui signifie «up». Au contraire, le cation tire son sens d'un mot grec «kata» qui signifie «down». Enfin, les anions sont des non-métaux tandis que les cations sont des métaux.

Application du concept d'anions et de cations

Les ions conduisent l'électricité à travers des liquides ou des solutions. Les anions et les cations sont donc responsables du phénomène de circulation du courant électrique dans une cellule sèche. Le courant circulera toujours dans la direction de la charge positive. D'autre part, il se déplace dans la direction opposée à l'écoulement des porteurs de charge négatifs. Dans une cellule sèche, l'électricité s'écoule de la cathode et s'écoule dans l'anode. La cathode est chargée négativement, attirant des charges positives. En revanche, l'anode est chargée positivement en ne tirant que la charge négative.